Ang likas na katangian ng daluyan sa isang may tubig na solusyon ng asin nacl. Hydrolysis ng mga asin
Ang hydrolysis ay ang pakikipag-ugnayan ng mga sangkap sa tubig, bilang isang resulta kung saan nagbabago ang kapaligiran ng solusyon.
Ang mga cation at anion ng mahinang electrolyte ay may kakayahang makipag-ugnayan sa tubig upang bumuo ng matatag, bahagyang dissociable na mga compound o ion, bilang resulta kung saan nagbabago ang kapaligiran ng solusyon. Ang mga formula para sa tubig sa mga hydrolysis equation ay karaniwang isinusulat bilang H‑OH. Kapag tumutugon sa tubig, ang mga cation ng mahinang base ay nag-aalis ng mga hydroxyl ions mula sa tubig, at ang labis na H + ay nabuo sa solusyon.
Ang kapaligiran ng solusyon ay nagiging acidic.
Ang mga anion ng mahina na acid ay umaakit sa H + mula sa tubig, at ang reaksyon ng daluyan ay nagiging alkalina.
Sa inorganic na kimika, ang isa ay madalas na humarap sa hydrolysis ng mga asin, i.e. sa pakikipag-ugnayan ng palitan ng mga ion ng asin sa mga molekula ng tubig sa proseso ng kanilang pagkatunaw. Mayroong 4 na opsyon para sa hydrolysis.
1. Ang asin ay nabubuo sa pamamagitan ng isang malakas na base at isang malakas na acid. 
Ang asin na ito ay halos hindi sumasailalim sa hydrolysis. Sa kasong ito, ang balanse ng dissociation ng tubig sa pagkakaroon ng mga ion ng asin ay halos hindi nabalisa, samakatuwid pH = 7, ang daluyan ay neutral.
Na + + H 2 O Cl ‑ + H 2 O
2. Kung ang isang asin ay nabuo sa pamamagitan ng isang cation ng isang malakas na base at isang anion ng isang mahina acid, pagkatapos ay ang hydrolysis ay nangyayari sa anion.
Na 2 CO 3 + HOH NaHCO 3 + NaOH
Dahil ang mga OH - ions ay naipon sa solusyon, ang medium ay alkalina, pH>7.
3. Kung ang isang asin ay nabuo sa pamamagitan ng isang cation ng isang mahinang base at isang anion ng isang malakas na acid, pagkatapos ay ang hydrolysis ay nangyayari sa kahabaan ng cation.
Cu 2+ + HOH CuOH + + H +<7.
СuCl 2 + HOH CuOHCl + HCl
Dahil ang mga H + ions ay naipon sa solusyon, ang medium ay acidic, pH
4. Ang isang asin na nabuo sa pamamagitan ng isang cation ng isang mahinang base at isang anion ng isang mahinang acid ay sumasailalim sa hydrolysis ng parehong cation at ang anion. 
CH 3 COONH 4 + HOH NH 4 OH + CH 3 COOH
Ang mga solusyon ng naturang mga asing-gamot ay may alinman sa isang bahagyang acidic o bahagyang alkalina na daluyan, i.e. ang pH value ay malapit sa 7. Ang reaksyon ng medium ay depende sa ratio ng mga dissociation constants ng acid at base. Ang hydrolysis ng mga asing-gamot na nabuo ng napakahina na mga acid at base ay halos hindi maibabalik. Ang mga ito ay pangunahing mga sulfide at carbonate ng aluminyo, kromo, at bakal.
Al 2 S 3 + 3HOH 2Al(OH) 3 + 3H 2 S
Kapag tinutukoy ang daluyan ng isang solusyon sa asin, kinakailangang isaalang-alang na ang daluyan ng solusyon ay tinutukoy ng malakas na bahagi. Kung ang asin ay nabuo sa pamamagitan ng isang acid, na isang malakas na electrolyte, kung gayon ang solusyon ay acidic. Kung ang base ay isang malakas na electrolyte, kung gayon ito ay alkalina.
Halimbawa. Ang solusyon ay may alkaline na kapaligiran
1) Pb(NO 3) 2; 2) Na 2 CO 3 ; 3) NaCl; 4) NaNO3
1) Pb(NO 3) 2 lead(II) nitrate. Ang asin ay nabuo sa pamamagitan ng mahinang base at malakas na asido , ay nangangahulugang ang kapaligiran ng solusyon
2) maasim. Na 2 CO 3 sodium carbonate. Nabuo ang asin matibay na pundasyon at isang mahinang acid, na nangangahulugang medium ng solusyon
3) NaCl; 4) alkalina.
NaNO 3 Ang mga asin ay nabuo sa pamamagitan ng malakas na base na NaOH at ang malakas na acid na HCl at HNO 3. 2) Ang medium ng solusyon ay neutral.
Tamang sagot Na 2 CO 3 Ang papel ng tagapagpahiwatig ay inilubog sa mga solusyon sa asin. Sa mga solusyon ng NaCl at NaNO 3 hindi ito nagbago ng kulay, na nangangahulugang ang kapaligiran ng solusyon , ay nangangahulugang ang kapaligiran ng solusyon neutral at isang mahinang acid, na nangangahulugang medium ng solusyon
.
Sa solusyon, ang Pb(NO 3) 2 ay nagiging pula, ang medium na solusyon
Sa isang solusyon, ang Na 2 CO 3 ay nagiging asul, ang medium ng solusyon
Sa isang maikling panayam para sa mga guro (pangunahin para sa mga nagsisimula, lalo na mahirap para sa kanila na sagutin ang mga tanong na lumitaw sa mga bata) susubukan naming punan ang puwang na ito at, sa aming sariling paraan, i-highlight ang problema sa pagguhit ng mga equation para sa mga reaksyon ng hydrolysis at pagtukoy sa likas na katangian ng nagresultang daluyan.
Ang hydrolysis ay ang proseso ng agnas ng mga sangkap na may tubig (ang salitang "hydrolysis" mismo ay nagsasalita tungkol dito: Greek - tubig at - agnas). Iba't ibang mga may-akda, na tumutukoy sa hindi pangkaraniwang bagay na ito, itinuro iyon ito ay gumagawa ng acid o acid salt, base o basic salt(N.E. Kuzmenko); Kapag ang mga ion ng asin ay nakikipag-ugnayan sa tubig, isang mahinang electrolyte ang nabuo(A.E.Antoshin); Bilang resulta ng pakikipag-ugnayan ng mga ion ng asin sa tubig, ang equilibrium ng electrolytic dissociation ng tubig ay inililipat.(A.A. Makarenya); ang mga sangkap ng solute ay pinagsama sa mga bumubuo ng tubig(N.L. Glinka), atbp.
Ang bawat may-akda, na nagbibigay ng isang kahulugan ng hydrolysis, ay nagtatala ng pinakamahalaga, sa kanyang opinyon, aspeto ng kumplikadong, multifaceted na proseso. At ang bawat isa sa kanila ay tama sa kanilang sariling paraan. Tila nasa guro na kung anong depinisyon ang dapat bigyan ng kagustuhan – kung ano ang mas malapit sa kanya sa kanyang paraan ng pag-iisip.
Kaya, ang hydrolysis ay ang agnas ng mga sangkap na may tubig.
Ito ay sanhi ng electrolytic dissociation ng asin at tubig sa mga ions at ang interaksyon sa pagitan nila. Bahagyang naghihiwalay ang tubig sa H + at OH – ions (1 molekula sa 550,000), at sa panahon ng proseso ng hydrolysis, ang isa o pareho ng mga ion na ito ay maaaring magbigkis sa mga ion na nabuo sa panahon ng paghihiwalay ng asin sa isang bahagyang dissociating, volatile o tubig- hindi matutunaw na sangkap.
Mga asin na nabuo sa pamamagitan ng malalakas na base (NaOH, KOH, Ba(OH) 2) at malakas na acids (H 2 SO 4,
HCl, НNO 3), huwag sumailalim sa hydrolysis, dahil
ang mga cation at anion na bumubuo sa kanila ay hindi kayang magbigkis ng H + at OH – ions sa mga solusyon (ang dahilan ay mataas na dissociation). Kapag ang asin ay nabuo sa pamamagitan ng mahinang base o mahinang acid, o parehong mahina ang "mga magulang", ang asin sa may tubig na solusyon ay sumasailalim sa hydrolysis. Sa kasong ito, ang reaksyon ng daluyan ay nakasalalay sa kamag-anak na lakas ng acid at base. Sa madaling salita, ang mga may tubig na solusyon ng naturang mga asing-gamot ay maaaring maging neutral, acidic o alkaline, depende sa dissociation constants ng mga bagong sangkap na nabuo.
(Kapag ang asin ay nabuo sa pamamagitan ng mahinang base o mahinang acid, o parehong mahina ang "mga magulang", ang asin sa may tubig na solusyon ay sumasailalim sa hydrolysis. dis = 1.75 10 –5). Para sa isa pang asin ng acetic acid - aluminum acetate (CH 3 COO) 3 Al - ang reaksyon ng solusyon ay magiging bahagyang acidic, dahil Kapag ang asin ay nabuo sa pamamagitan ng mahinang base o mahinang acid, o parehong mahina ang "mga magulang", ang asin sa may tubig na solusyon ay sumasailalim sa hydrolysis. dis (CH 3 COOH) = 1.75 10 –5 higit pa Kapag ang asin ay nabuo sa pamamagitan ng mahinang base o mahinang acid, o parehong mahina ang "mga magulang", ang asin sa may tubig na solusyon ay sumasailalim sa hydrolysis. dis (Al(OH) 3) = 1.2 10 –6.
Ang mga reaksyon ng hydrolysis sa ilang mga kaso ay nababaligtad, at sa iba ay natatapos ang mga ito.
Ang hydrolysis ay quantitatively characterized ng isang walang sukat na halaga r, na tinatawag na antas ng hydrolysis at nagpapakita kung anong bahagi ng kabuuang bilang ng mga molecule ng asin sa solusyon ang sumasailalim sa hydrolysis: G =/n 100%,
N G = saan n- bilang ng mga hydrolyzed na molekula,
– ang kabuuang bilang ng mga molekula sa isang ibinigay na solusyon. n/100 = 0,1 1000/100 = 1.
Halimbawa, kung g = 0.1%, nangangahulugan ito na sa 1000 molekula ng asin isa lang ang nabulok ng tubig:
n = g
Ang antas ng hydrolysis ay depende sa temperatura, konsentrasyon ng solusyon at ang likas na katangian ng solute. Kaya, kung isasaalang-alang natin ang hydrolysis ng asin CH 3 COONa, kung gayon ang antas ng hydrolysis nito para sa mga solusyon ng iba't ibang mga konsentrasyon ay ang mga sumusunod: para sa isang 1M na solusyon - 0.003%, para sa 0.1M - 0.01%, para sa
0.01M - 0.03%, para sa 0.001M - 0.1% (data na kinuha mula sa aklat ni G. Remy). Ang mga halagang ito ay naaayon sa prinsipyo ng Le Chatelier.
Ang pagtaas ng temperatura ay nagpapataas ng kinetic energy ng mga molekula, ang kanilang pagkasira sa mga cation at anion at pakikipag-ugnayan sa mga water ions (H + at OH –) - isang mahinang electrolyte sa temperatura ng kuwarto.
Isinasaalang-alang ang likas na katangian ng mga reacting substance, ang isang acid ay maaaring idagdag sa solusyon ng asin upang magbigkis ng mga OH - ions, at isang alkali ay maaaring idagdag upang magbigkis ng H + ions. Ang iba pang mga asin na nag-hydrolyze sa kabaligtaran ng ion ay maaari ding idagdag. Sa kasong ito, nangyayari ang mutual na pagpapahusay ng hydrolysis ng parehong mga asing-gamot.
Ang hydrolysis ay maaaring humina (kung kinakailangan) sa pamamagitan ng pagpapababa ng temperatura, pagtaas ng konsentrasyon ng solusyon, pagpasok ng isa sa mga produkto ng hydrolysis dito: isang acid, kung ang mga H + ions ay naipon sa panahon ng hydrolysis, o alkali, kung ang mga OH - ions ay naipon.
Ang agnas ng asin sa pamamagitan ng tubig ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng pagbubuklod ng mga cation at/o anion ng dissociated na asin sa mahihinang mga molekula ng electrolyte sa pamamagitan ng mga water ions (H + at/o OH –), palaging naroroon sa solusyon.
Ang pagbuo ng isang mahinang electrolyte, precipitate, gas o kumpletong agnas ng isang bagong sangkap ay katumbas ng pag-alis ng mga ion ng asin mula sa solusyon, na, alinsunod sa prinsipyo ng Le Chatelier (ang aksyon ay katumbas ng reaksyon), ay nagbabago ng balanse ng asin. dissociation sa kanan, at samakatuwid ay humahantong sa pagkabulok ng asin hanggang sa dulo. Dito lumalabas ang mga gitling sa talahanayan ng solubility para sa isang bilang ng mga compound.
Kung ang mga molekula ng isang mahinang electrolyte ay nabuo dahil sa mga cation ng asin, pagkatapos ay sinasabi nila na ang hydrolysis ay nangyayari sa kahabaan ng cation at ang daluyan ay magiging acidic, at kung dahil sa mga anion ng asin, pagkatapos ay sinasabi nila na ang hydrolysis ay nangyayari kasama ang anion at ang daluyan ay magiging alkalina. Sa madaling salita, sino ang mas malakas - acid o base - ang tumutukoy sa kapaligiran.
Tanging ang mga natutunaw na asing-gamot ng mga mahinang acid at/o base ay sumasailalim sa hydrolysis. Ang katotohanan ay kung ang isang asin ay bahagyang natutunaw, kung gayon ang mga konsentrasyon ng mga ion nito sa solusyon ay bale-wala at walang saysay na pag-usapan ang tungkol sa hydrolysis ng naturang asin.
Pagguhit ng mga equation para sa mga reaksyon ng salt hydrolysis
Ang hydrolysis ng mga asin ng mahinang polybasic na base at/o mga acid ay nangyayari sa mga yugto. Ang bilang ng mga hakbang sa hydrolysis ay katumbas ng pinakamataas na singil ng isa sa mga ion ng asin.
Halimbawa:
Gayunpaman, ang hydrolysis sa ikalawang yugto at lalo na sa pangatlo ay napakahina, dahil
g1 >> g2 >> g3. Samakatuwid, kapag nagsusulat ng mga equation ng hydrolysis, karaniwang nililimitahan natin ang ating sarili sa unang yugto. Kung ang hydrolysis ay praktikal na nakumpleto sa unang yugto, kung gayon ang hydrolysis ng mga asing-gamot ng mahinang polybasic base at malakas na acid ay gumagawa ng mga pangunahing asin, at ang hydrolysis ng mga asing-gamot ng malakas na base at mahinang polybasic acid ay gumagawa ng mga acidic na asing-gamot.
Ang bilang ng mga molekula ng tubig na nakikilahok sa proseso ng hydrolysis ng asin ayon sa scheme ng reaksyon ay tinutukoy ng produkto ng valency ng cation at ang bilang ng mga atom nito sa formula ng asin
Ang hydrolysis ng mga asin ng mahinang polybasic na base at/o mga acid ay nangyayari sa mga yugto. Ang bilang ng mga hakbang sa hydrolysis ay katumbas ng pinakamataas na singil ng isa sa mga ion ng asin.
(pamahalaan ng may-akda).
Na 2 CO 3 2Na + 1 2 = 2 (H 2 O),
Al 2 (SO 4) 3 2Al 3+ 3 2 = 6 (H 2 O),
Co(CH 3 COO) 2 Co 2+ 2 1 = 2 (H 2 O). Samakatuwid, kapag binubuo ang hydrolysis equation, ginagamit namin ang sumusunod algorithm
(gamit ang halimbawa ng hydrolysis ng Al 2 (SO 4) 3):
1. Tukuyin mula sa kung anong mga sangkap ang nabubuo ng asin:
2. Ipinapalagay namin kung paano maaaring magpatuloy ang hydrolysis:
Al 2 (SO 4) 3 + 6H–OH = 2Al 3+ + 3 + 6H + + 6OH – .
3. Dahil ang Al(OH) 3 ay isang mahinang base at ang Al 3+ cation nito ay nagbubuklod sa mga OH – ions mula sa tubig, ang proseso ay talagang ganito:
4. Inihambing namin ang mga halaga ng H + at OH – ions na natitira sa solusyon at tinutukoy ang reaksyon ng medium:
5. Pagkatapos ng hydrolysis, isang bagong asin ang nabuo: (Al(OH) 2) 2 SO 4, o Al 2 (OH) 4 SO 4, - aluminum dihydroxosulfate (o dialuminium tetrahydroxosulfate) - ang pangunahing asin. Ang AlOHSO 4 (aluminum hydroxysulfate) ay maaari ding bahagyang mabuo, ngunit sa isang mas maliit na dami at maaaring mapabayaan.
Isa pang halimbawa:
2. Na 2 SiO 3 + 2H 2 O = 2Na + + + 2H + + 2OH – .
3. Dahil ang H 2 SiO 3 ay isang mahinang acid at ang ion nito ay nagbubuklod ng H + ions mula sa tubig, ang aktwal na reaksyon ay ganito:
2Na + + + 2H + + 2OH – = 2Na + + H + H + + 2OH – .
4. H ++ 2OH – = H 2 O + OH – alkaline medium.
5. Na + + Н = NaНSiO 3 – sodium hydrosilicate – acid salt.
Ang acidity o alkalinity ng isang medium ay madaling matukoy ng dami ng H + o OH – ions na natitira sa solusyon, sa kondisyon na ang mga bagong substance ay nabuo at umiiral sa solusyon sa katumbas na ratios at walang ibang reagents na idinagdag sa panahon ng reaksyon. . Ang medium ay maaaring acidic o mahina acidic (kung kakaunti ang H + ions), alkaline (kung maraming OH - ions) o mahinang alkaline, pati na rin neutral kung ang mga halaga ng dissociation constants ng mahina acid at ang mahinang base ay malapit at lahat ng H + at OH – ions ay natitira sa solusyon pagkatapos ng hydrolysis ay muling pinagsama upang bumuo ng H2O.
Napansin na natin na ang antas ng hydrolysis ng isang asin ay mas malaki, mas mahina ang acid o base na nabuo sa asin na ito. Samakatuwid, kinakailangan upang tulungan ang mga mag-aaral na magbigay ng mga serye ng mga anion at kasyon na tumutugma sa pagbaba ng lakas ng mga acid at base na bumubuo sa kanila (ayon sa A.V. Metelsky).
| Anions: F – > > CH 3 COO – > H > HS – > > > > > . |
| Cations:
Сd 2+ > Mg 2+ > Mn 2+ > Fe 2+ > Co 2+ > Ni 2+ > > Cu 2+ > Pb 2+ > Zn 2+ > Al 2+ > Cr 2+ > Fe 2+. |
Ang higit pa sa kanan ay matatagpuan ang isang ion sa mga hilera na ito, mas masigla ang hydrolysis ng asin na nabuo nito, i.e. ang base o acid nito ay mas mahina kaysa sa nasa kaliwa nito. Ang hydrolysis ng mga asin na nabuo nang sabay-sabay ng isang mahinang base at isang acid ay nangyayari lalo na malakas. Ngunit kahit na para sa kanila, ang antas ng hydrolysis ay karaniwang hindi lalampas sa 1%. Gayunpaman, sa ilang mga kaso ang hydrolysis ng naturang mga asing-gamot ay partikular na malakas at ang antas ng hydrolysis ay umabot sa halos 100%. Ang ganitong mga asing-gamot ay hindi umiiral sa may tubig na mga solusyon, ngunit naka-imbak lamang sa tuyo na anyo. Sa solubility table ay may gitling sa tabi nila.
Ang ganitong mga asing-gamot, na may mataas na antas ng hydrolysis, ay ganap na na-hydrolyzed at hindi maibabalik, dahil ang mga produkto ng kanilang hydrolysis ay inalis mula sa solusyon sa anyo ng isang bahagyang natutunaw, hindi matutunaw, gas (volatile), bahagyang dissociating substance o nabulok ng tubig. sa iba pang mga sangkap.
Ang hydrolysis ng mga asin ng mahinang polybasic na base at/o mga acid ay nangyayari sa mga yugto. Ang bilang ng mga hakbang sa hydrolysis ay katumbas ng pinakamataas na singil ng isa sa mga ion ng asin.
Ang mga asin na ganap na nabubulok ng tubig ay hindi maaaring makuha sa pamamagitan ng mga reaksyon ng pagpapalitan ng ion sa mga may tubig na solusyon, dahil Sa halip na palitan ng ion, ang reaksyon ng hydrolysis ay nangyayari nang mas aktibo.
Halimbawa:
2AlCl 3 + 3Na 2 S Al 2 S 3 + 6NaCl (maaaring ito ay),
2АlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O 2Al(OH) 3 + 3H 2 S + 6NaCl (ganito talaga ang kaso).
Ang mga asin tulad ng Al 2 S 3 ay nakukuha sa anhydrous media sa pamamagitan ng sintering ng mga bahagi sa katumbas na dami o sa pamamagitan ng iba pang mga pamamaraan:
Maraming halides ang may posibilidad na gumanti nang malakas sa tubig, na bumubuo ng isang hydride ng isang elemento at isang hydroxide ng isa pa.
Ang hydrolysis ng mga asin ng mahinang polybasic na base at/o mga acid ay nangyayari sa mga yugto. Ang bilang ng mga hakbang sa hydrolysis ay katumbas ng pinakamataas na singil ng isa sa mga ion ng asin.
СlF + H–OH HClO + HF,
PСl 3 + 3H–OH P(OH) 3 + 3HCl
(ayon kay L. Pauling).
Karaniwan, sa ganitong uri ng reaksyon, na tinatawag ding hydrolysis, ang mas maraming electronegative na elemento ay pinagsama sa H +, at ang mas kaunting electronegative na elemento ay pinagsama sa OH -.
Madaling makita na ang mga reaksyon sa itaas ay nagpapatuloy alinsunod sa panuntunang ito.
Ang mga acid salt ng mahinang acids ay sumasailalim din sa hydrolysis. Gayunpaman, sa kasong ito, kasama ang hydrolysis, ang dissociation ng acid residue ay nangyayari. Kaya, sa isang solusyon ng NaHCO 3, ang hydrolysis ng H ay sabay-sabay na nangyayari, na humahantong sa akumulasyon ng mga OH - ion:
H + H–OH H 2 CO 3 + OH – ,
at dissociation, kahit menor de edad:
H + H + . Kaya, ang reaksyon ng isang acid salt solution ay maaaring maging alkaline (kung ang hydrolysis ng anion ay nanaig sa paghihiwalay nito) o acidic (sa kabaligtaran). Ito ay tinutukoy ng ratio ng salt hydrolysis constant ( SA Kaya, ang reaksyon ng isang acid salt solution ay maaaring maging alkaline (kung ang hydrolysis ng anion ay nanaig sa paghihiwalay nito) o acidic (sa kabaligtaran). Ito ay tinutukoy ng ratio ng salt hydrolysis constant ( hydr) at dissociation constants ( Kaya, ang reaksyon ng isang acid salt solution ay maaaring maging alkaline (kung ang hydrolysis ng anion ay nanaig sa paghihiwalay nito) o acidic (sa kabaligtaran). Ito ay tinutukoy ng ratio ng salt hydrolysis constant ( dis) ang kaukulang acid. Sa isinasaalang-alang na halimbawa Kaya, ang reaksyon ng isang acid salt solution ay maaaring maging alkaline (kung ang hydrolysis ng anion ay nanaig sa paghihiwalay nito) o acidic (sa kabaligtaran). Ito ay tinutukoy ng ratio ng salt hydrolysis constant ( hydr anion pa
dis acid, kaya ang solusyon ng acidic na asin na ito ay may alkaline na reaksyon (na siyang ginagamit ng mga dumaranas ng heartburn mula sa tumaas na kaasiman ng gastric juice, bagaman ginagawa nila ito nang walang kabuluhan). Kung ang ratio ng mga constant ay baligtad, halimbawa sa kaso ng hydrolysis ng NaHSO 3, ang reaksyon ng solusyon ay magiging acidic.
Ang hydrolysis ng isang pangunahing asin, halimbawa copper(II) hydroxychloride, ay nagpapatuloy tulad ng sumusunod:
Cu(OH)Cl + H–OH Cu(OH) 2 + HCl,
o sa ionic form:
Ang hydrolysis sa isang malawak na kahulugan ay ang reaksyon ng exchange decomposition sa pagitan ng iba't ibang mga sangkap at tubig (G.P. Khomchenko). Sinasaklaw ng kahulugang ito ang hydrolysis ng lahat ng mga compound - parehong inorganic (mga asin, hydride, halides, chalcogens, atbp.) at organic (esters, fats, carbohydrates, proteins, atbp.).
Ang hydrolysis ng mga asin ng mahinang polybasic na base at/o mga acid ay nangyayari sa mga yugto. Ang bilang ng mga hakbang sa hydrolysis ay katumbas ng pinakamataas na singil ng isa sa mga ion ng asin.
(C6H10O5) G = + G = H–OH G = C6H12O6,
CaC 2 + 2H–OH Ca(OH) 2 + C 2 H 2,
Cl 2 + H–OH HCl + HClO,
PI 3 + 3H–OH H 3 PO 3 + 3HI.
Bilang resulta ng hydrolysis ng mga mineral - aluminosilicates - ang pagkasira ng mga bato ay nangyayari. Ang hydrolysis ng ilang asin - Na 2 CO 3, Na 3 PO 4 - ay ginagamit upang linisin ang tubig at bawasan ang katigasan nito.
Ang mabilis na lumalagong industriya ng hydrolysis ay gumagawa ng maraming mahahalagang produkto mula sa basura (sawdust, cotton husks, sunflower husks, straw, corn cobs, sugar beet waste, atbp.): ethyl alcohol, feed yeast, glucose, "dry ice," furfural, methanol, lignin at maraming iba pang mga sangkap.
Ang hydrolysis ay nangyayari sa katawan ng tao at hayop sa panahon ng pagtunaw ng pagkain (taba, carbohydrates, protina) sa isang may tubig na kapaligiran sa ilalim ng pagkilos ng mga enzyme - biological catalysts. Ito ay gumaganap ng isang mahalagang papel sa isang bilang ng mga kemikal na pagbabagong-anyo ng mga sangkap sa kalikasan (Krebs cycle, tricarboxylic acid cycle) at industriya. Samakatuwid, sa palagay namin ay higit na dapat bigyang pansin ang pag-aaral ng hydrolysis sa kursong kimika ng paaralan.
Nasa ibaba ang isang halimbawa handout card, inaalok sa mga mag-aaral na pagsama-samahin ang materyal pagkatapos pag-aralan ang paksang "Hydrolysis of salts" sa ika-9 na baitang.
Algorithm para sa pagsulat ng hydrolysis equation ng Fe 2 (SO 4) 31. Tukuyin kung paano nabuo ang asin:
2. Ipinapalagay namin kung paano maaaring magpatuloy ang hydrolysis: Fe 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O = 2Fe 3+ + 3 + 6H + + 6OH – . 3. Dahil ang Fe(OH) 3 ay isang mahinang base, ang mga Fe 3+ na kasyon ay ibibigkis ng OH - anion mula sa tubig at ang hydrolysis ay magpapatuloy sa mga sumusunod: 2Fe 3+ + 3 + 6H + + 6OH – = 2Fe(OH) 2+ + 3 + 6H + + 2OH – . 4. Tukuyin ang reaksyon ng kapaligiran: 6H + + 2OH – = 2H 2 O + 4H + acidic na daluyan. 5. Tinutukoy namin ang bagong asin sa pamamagitan ng mga ion na natitira sa solusyon: 2Fe(OH) 2+ + = 2 SO 4 – iron(III) dihydroxosulfate Nagaganap ang hydrolysis sa kahabaan ng cation. |
Karagdagang impormasyon
|
Ang paggamit ng algorithm na ito ay nagtataguyod ng malay-tao na pagsulat ng mga equation ng hydrolysis ng mga mag-aaral at, na may sapat na pagsasanay, ay hindi nagdudulot ng anumang kahirapan.
PANITIKAN
Antoshin A.E., Tsapok P.I. Chemistry. M.: Khimiya, 1998;
Akhmetov N.S.. Inorganikong kimika. M.: Edukasyon, 1990;
Glinka N.L. Pangkalahatang kimika. L.: Chemistry, 1978;
Eremin V.V., Kuzmenko N.E. Chemistry. M.: Pagsusulit, 1998;
Eremin V.V., Kuzmenko N.E., Popov V.A.. Chemistry. M.: Bustard, 1997;
Kuzmenko N.E., Churanov S.S. Pangkalahatan at di-organikong kimika. M.: Moscow State University Publishing House, 1977;
Metelsky A.V. Chemistry. Minsk: Belarusian Encyclopedia, 1997;
Pauling L., Pauling P. Chemistry. M.: Mir, 1998;
Pimentel D.S. Chemistry. M.: Mir, 1967;
Feldman F.G., Rudzitis G.E. Chemistry-9. M.: Edukasyon, 1997;
Kholin Yu.V., Sleta L.A. Tutor ng Chemistry.
Kharkov: Folino, 1998; Khomchenko G.P.
. Chemistry. M.: Higher School, 1998. Mga asin
– ang mga ito ay mga ionic compound kapag sila ay nakapasok sa tubig sila ay naghihiwalay sa mga ion. Sa isang may tubig na solusyon, ang mga ion na ito ay HYDRATED - napapalibutan ng mga molekula ng tubig. Napag-alaman na
Ang mga may tubig na solusyon ng maraming asin ay walang neutral na kapaligiran, ngunit bahagyang acidic o alkalina. Ang paliwanag para dito ay ang pakikipag-ugnayan ng mga ion ng asin sa tubig. Ang prosesong ito ay tinatawag
HYDROLYSIS. Nabuo ang mga cation at anion
isang mahinang base o mahinang acid, tumutugon sa tubig, inaalis ang H o OH mula dito.
Ang dahilan nito: ang pagbuo ng MAS MALAKAS na bono kaysa sa tubig mismo.
May kaugnayan sa tubig, ang mga asin ay maaaring nahahati sa 4 na grupo: - 1) Isang asin na nabuo sa pamamagitan ng isang malakas na base at isang malakas na acid HINDI HYDROLYZE , sa solusyon lamangnaghihiwalay sa mga ion. Ang kapaligiran ay neutral. HALIMBAWA: Ang mga asin ay hindi nag-hydrolyze - NaCl, KNO3, RbBr, Cs2SO4, KClO3, atbp. Sa solusyon, ang mga asing-gamot na ito lamang ihiwalay: à 2 Cs2SO4- | Cs++SO42 - 2) Isang asin na nabuo sa pamamagitan ng isang malakas na base at isang mahinang acid hydrolysis NG ANION . Ang anion ng isang mahinang acid ay kumukuha ng mga hydrogen ions mula sa tubig at nagbubuklod sa kanila. Ang isang labis na mga ion ay nabuo sa solusyon Ang kapaligiran ay neutral. Ang OH ay isang alkaline na kapaligiran. Ang mga asin ay sumasailalim sa hydrolysis sa anion - Na2S, KF, K3PO4, Na2CO3, Cs2SO3, KCN, KClO, at mga acid salt ng mga acid na ito.3 K 4 – isang asin na nabuo sa pamamagitan ng isang mahinang acid at isang malakas na base. Ang phosphate anion ay hydrolyzed. K4 3- + HINDI⇄ NPO42-+OH- Ang mga asin ay sumasailalim sa hydrolysis sa anion - Na2S, KF, K3PO4, Na2CO3, Cs2SO3, KCN, KClO, at mga acid salt ng mga acid na ito.3 K4 + H2O⇄ K2NPO4 + KON (ito ang unang yugto ng hydrolysis, ang natitirang 2 ay nangyayari sa napakaliit na lawak) |
3) asin,nabuo sa pamamagitan ng isang mahinang base at isang malakas na acid - hydrolysis NG CATION . Ang kation ng mahinang base ay nag-abstract ng OH- ion mula sa tubig at nagbibigkis dito. Ang mga labis na ion ay nananatili sa solusyon H+ - acidic ang kapaligiran. Ang kapaligiran ay neutral. Ang mga asin ay sumasailalim sa hydrolysis sa pamamagitan ng cation - CuCl2, NH4Cl, Al(NO3)3, Cr2(SO4)3. Cu KAYA4 – isang asin na nabuo sa pamamagitan ng isang mahinang base at isang malakas na acid. Ang copper cation ay hydrolyzed: Cu+2 + HINDI⇄ CuOH+ + H+ 2 CuSO4 +2 H2 O ⇄ (CuOH)2 KAYA4 + H2 KAYA4 | 4) Ang asin ay nabuo sa pamamagitan ng mahinang base at mahinang acid - hydrolysis ng BOTH CATION AT ANION. Kung ang alinman sa mga produkto ay inilabas bilang sediment o gas, pagkatapos ay hydrolysis hindi maibabalik , kung ang parehong mga produkto ng hydrolysis ay mananatili sa solusyon - hydrolysis nababaligtad. Ang kapaligiran ay neutral. Ang mga asin ay hydrolyzed - Al2S3,Cr2S3(hindi maibabalik): Al2S3 + H2Oà Al(OH)3¯ +H2S NH4F, CH3COONH4 (reversible) NH4F+H2 O⇄ NH4OH + HF |
Mutual hydrolysis ng dalawang salts.
Ito ay nangyayari kapag sinusubukang kumuha, sa pamamagitan ng isang exchange reaction, ng mga asing-gamot na ganap na na-hydrolyzed sa isang may tubig na solusyon. Sa kasong ito, nangyayari ang mutual hydrolysis - i.e. ang metal cation ay nagbubuklod sa mga pangkat ng OH, at ang acid anion ay nagbubuklod sa H+
1) Mga asin ng mga metal na may estado ng oksihenasyon +3 at mga asin ng mga volatile acid (carbonates, sulfide, sulfites)- sa panahon ng kanilang mutual hydrolysis, isang hydroxide precipitate at gas ay nabuo:
2AlCl3 + 3K2S + 6H2O à 2Al(OH)3¯ + 3H2S + 6KCl
(Fe3+, Cr3+) (SO32-, CO32-) (SO2, CO2)
2) Mga asin ng mga metal na may oxidation state +2 (maliban sa calcium, strontium at barium) at natutunaw na carbonates din hydrolyze magkasama, ngunit sa kasong ito isang precipitate ng BASIC metal carbonate ay nabuo:
2 CuCl2 + 2Na2CO3 + H2O à (CuOH)2CO3 + CO2 + 4 NaCl
(lahat ng 2+, maliban sa Ca, Sr, Ba)
Mga katangian ng proseso ng hydrolysis:
1) Ang proseso ng hydrolysis ay nababaligtad, ay hindi nagpapatuloy hanggang sa wakas, ngunit hanggang sa sandali lamang ng EQUILIBRIUM;
2) Ang proseso ng hydrolysis ay kabaligtaran ng reaksyon ng NEUTRALISATION, samakatuwid, ang hydrolysis ay endothermic proseso (nagpapatuloy sa pagsipsip ng init).
KF + H2O ⇄ HF + KOH – Q
Anong mga kadahilanan ang nagpapahusay sa hydrolysis?
1. Pag-init - sa pagtaas ng temperatura, ang equilibrium ay lumilipat patungo sa ENDOTHERMIC reaksyon - pagtaas ng hydrolysis;
2. Pagdaragdag ng tubig– dahil ang tubig ang panimulang materyal sa reaksyon ng hydrolysis, ang pagtunaw ng solusyon ay nagpapahusay ng hydrolysis.
Paano sugpuin (pahinain) ang proseso ng hydrolysis?
Kadalasan ay kinakailangan upang maiwasan ang hydrolysis. Upang gawin ito:
1. Ang solusyon ay ginawa bilang puro hangga't maaari (bawasan ang dami ng tubig);
2. Upang ilipat ang balanse sa kaliwa magdagdag ng isa sa mga produktong hydrolysis –acid, kung ang hydrolysis ay nangyayari sa cation o alkali, kung ang hydrolysis ay nangyayari sa anion.
Halimbawa: paano sugpuin ang hydrolysis ng aluminum chloride?
Aluminyo kloridoAlCl3 - ay isang asin na nabuo sa pamamagitan ng isang mahinang base at isang malakas na acid - hydrolyzes sa isang cation:
Sinabi ni Al+3 + HOH ⇄ AlOH +2 + H+
Ang kapaligiran ay acidic. Samakatuwid, mas maraming acid ang dapat idagdag upang sugpuin ang hydrolysis. Bilang karagdagan, ang solusyon ay dapat gawin bilang puro hangga't maaari.
Isang aralin na isinagawa gamit ang isang kuwaderno para sa praktikal na gawain ni I.I. Novoshinsky, N.S. Novoshinskaya para sa aklat na Chemistry 8th grade sa munisipal na institusyong pang-edukasyon na "Secondary School No. 11" sa Severodvinsk, Arkhangelsk na rehiyon, ng guro ng kimika na O.A ).
Layunin ng aralin: Pagbubuo, pagsasama-sama at kontrol ng mga kasanayan ng mga mag-aaral sa pagtukoy ng reaksyon ng isang kapaligiran ng solusyon gamit ang iba't ibang mga tagapagpahiwatig, kabilang ang mga natural, gamit ang isang notebook para sa praktikal na gawain ng I.I Novoshinskaya, N.S.
Mga layunin ng aralin:
- Pang-edukasyon. Palakasin ang mga sumusunod na konsepto: mga tagapagpahiwatig, katamtamang reaksyon (mga uri), pH, pagsasala, pagsasala batay sa pagsasagawa ng mga praktikal na gawain sa trabaho. Subukan ang kaalaman ng mga mag-aaral na sumasalamin sa kaugnayan "solusyon ng isang sangkap (formula) - halaga ng pH (numerical na halaga) - reaksyon ng medium." Sabihin sa mga mag-aaral ang tungkol sa mga paraan upang mabawasan ang kaasiman ng mga lupa sa rehiyon ng Arkhangelsk.
- Pag-unlad. Upang itaguyod ang pagbuo ng lohikal na pag-iisip ng mga mag-aaral batay sa pagsusuri ng mga resulta na nakuha sa panahon ng praktikal na gawain, ang kanilang pangkalahatan, pati na rin ang kakayahang gumawa ng mga konklusyon. Kumpirmahin ang panuntunan: ang pagsasanay ay nagpapatunay o nagpapabulaan sa teorya. Upang ipagpatuloy ang pagbuo ng mga aesthetic na katangian ng personalidad ng mga mag-aaral batay sa magkakaibang hanay ng mga solusyon na ipinakita, pati na rin upang suportahan ang interes ng mga bata sa paksang "Chemistry" na pinag-aaralan.
- Nagtuturo. Patuloy na paunlarin ang mga kasanayan ng mga mag-aaral sa pagsasagawa ng mga praktikal na gawain sa trabaho, pagsunod sa mga tuntunin sa kalusugan at kaligtasan ng trabaho, kabilang ang wastong pagsasagawa ng mga proseso ng pagsala at pag-init.
Praktikal na gawain Blg. 6 "Pagpapasiya ng pH ng kapaligiran."
Layunin para sa mga mag-aaral: Matutong matukoy ang reaksyon ng kapaligiran ng mga solusyon ng iba't ibang bagay (mga acid, alkalis, asin, solusyon sa lupa, ilang solusyon at juice), gayundin ang pag-aaral ng mga bagay ng halaman bilang natural na mga tagapagpahiwatig.
Kagamitan at reagents: rack na may mga test tube, stopper, glass rod, rack na may singsing, filter paper, gunting, chemical funnel, baso, porcelain mortar at pestle, fine grater, malinis na buhangin, unibersal na indicator paper, test solution, lupa, pinakuluang tubig , prutas, berry at iba pang materyal ng halaman, solusyon ng sodium hydroxide at sulfuric acid, sodium chloride.
Pag-unlad ng aralin
Guys! Nakilala na natin ang mga konsepto tulad ng reaksyon ng daluyan ng mga may tubig na solusyon, pati na rin ang mga tagapagpahiwatig.
Anong mga uri ng reaksyon sa mga may tubig na solusyon ang alam mo?
- neutral, alkalina at acidic.
Ano ang mga tagapagpahiwatig?
- mga sangkap na maaaring magamit upang matukoy ang reaksyon ng kapaligiran.
Anong mga tagapagpahiwatig ang alam mo?
- sa mga solusyon: phenolphthalein, litmus, methyl orange.
- tuyo: universal indicator paper, litmus paper, methyl orange na papel
Paano mo matutukoy ang reaksyon ng mga may tubig na solusyon?
- basa at tuyo.
Ano ang pH ng kapaligiran?
- pH value ng hydrogen ions sa solusyon (pH=– log)
Tandaan natin kung sinong siyentipiko ang nagpakilala ng konsepto ng pH?
- Danish na botika na si Sorensen.
Magaling!!! Ngayon buksan ang kuwaderno para sa praktikal na gawain sa p. 21 at basahin ang gawain Blg.
Gawain Blg. 1. Tukuyin ang pH ng solusyon gamit ang universal indicator.
Tandaan natin ang mga patakaran kapag nagtatrabaho sa mga acid at alkalis!
Kumpletuhin ang eksperimento mula sa gawain Blg.
Gumuhit ng konklusyon. Kaya, kung ang isang solusyon ay may pH = 7 ang kapaligiran ay neutral, sa pH< 7 среда кислотная, при pH >7 alkalina na kapaligiran.
Gawain Blg. 2. Kumuha ng solusyon sa lupa at alamin ang pH nito gamit ang universal indicator.
Basahin ang gawain sa pp. 21-p 22, kumpletuhin ang gawain ayon sa plano, ilagay ang mga resulta sa talahanayan.
Tandaan natin ang mga panuntunan sa kaligtasan kapag nagtatrabaho sa mga kagamitan sa pag-init (alcohol stove).
Ano ang pagsasala?
- ang proseso ng paghihiwalay ng isang timpla, na batay sa iba't ibang throughput ng porous na materyal - ang filtrate na may kaugnayan sa mga particle na bumubuo sa pinaghalong.
Ano ang filtrate?
- Ito ay isang malinaw na solusyon na nakuha pagkatapos ng pagsasala.
Ipakita ang mga resulta sa anyo ng talahanayan.
Ano ang reaksyon ng kapaligiran ng solusyon sa lupa?
- Maasim
Ano ang kailangang gawin upang mapabuti ang kalidad ng lupa sa ating rehiyon?
- CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca(HCO 3) 2
Paglalapat ng mga pataba na may alkaline na kapaligiran sa reaksyon: limestone sa lupa at iba pang mga carbonate mineral: chalk, dolomite. Sa distrito ng Pinezhsky ng rehiyon ng Arkhangelsk mayroong mga deposito ng naturang mineral bilang limestone malapit sa mga karst caves, kaya naa-access ito.
Gumuhit ng konklusyon. Ang reaksyon ng nagresultang solusyon sa lupa ay pH = 4, bahagyang acidic, samakatuwid, ang liming ay kinakailangan upang mapabuti ang kalidad ng lupa.
Gawain Blg. 3. Tukuyin ang pH ng ilang mga solusyon at juice gamit ang isang unibersal na tagapagpahiwatig.
Basahin ang gawain sa p 22, kumpletuhin ang gawain ayon sa algorithm, ipasok ang mga resulta sa talahanayan.
Pinagmulan ng juice |
Pinagmulan ng juice |
||
patatas |
Silicate na pandikit |
||
Sariwang repolyo |
Suka ng mesa |
||
Sauerkraut |
Solusyon sa baking soda |
||
Kahel |
|||
Mga sariwang beets |
|||
Pinakuluang beets |
Gumuhit ng konklusyon. Kaya, ang iba't ibang mga likas na bagay ay may iba't ibang mga halaga ng pH: pH 1-7 - acidic na kapaligiran (lemon, cranberry, orange, kamatis, beetroot, kiwi, mansanas, saging, tsaa, patatas, sauerkraut, kape, silicate na pandikit).
pH 7–14 alkaline medium (sariwang repolyo, baking soda solution).
pH = 7 neutral na kapaligiran (persimmon, pipino, gatas).
Gawain Blg. 4. Pananaliksik sa mga tagapagpahiwatig ng halaman.
Anong mga bagay ng halaman ang maaaring kumilos bilang mga tagapagpahiwatig?
- berries: juices, flower petals: extracts, juices ng gulay: ugat, dahon.
- mga sangkap na maaaring magbago ng kulay ng solusyon sa iba't ibang kapaligiran.
Basahin ang gawain sa p 23 at kumpletuhin ito ayon sa plano.
Ipakita ang mga resulta sa isang talahanayan.
Materyal ng halaman (mga natural na tagapagpahiwatig) |
Kulay ng solusyon sa natural na tagapagpahiwatig |
||
acidic na kapaligiran |
Likas na kulay ng solusyon (neutral na kapaligiran) |
Alkaline na kapaligiran |
|
Cranberry (katas) |
violet |
||
Strawberry (juice) |
kahel |
peach-pink |
|
Blueberry (juice) |
pula-lila |
asul-lila |
|
Blackcurrant (katas) |
pula-lila |
asul-lila |
|
Gumuhit ng konklusyon. Kaya, depende sa pH ng kapaligiran, ang mga natural na tagapagpahiwatig: cranberries (juice), strawberry (juice), blueberries (juice), black currants (juice) ay nakakakuha ng mga sumusunod na kulay: sa isang acidic na kapaligiran - pula at orange, sa isang neutral kapaligiran - pula, peach - pink at violet na kulay, sa isang alkaline na kapaligiran mula sa pink hanggang sa asul-violet hanggang violet.
Dahil dito, ang intensity ng kulay ng isang natural na tagapagpahiwatig ay maaaring hatulan ng reaksyon ng daluyan ng isang partikular na solusyon.
Kapag tapos na, ayusin ang iyong lugar ng trabaho.
Guys! Ngayon ay isang napaka-hindi pangkaraniwang aral! Nagustuhan mo ba?! Magagamit ba sa pang-araw-araw na buhay ang mga impormasyong natutunan sa araling ito?
Ngayon kumpletuhin ang gawaing ibinigay sa iyong mga notebook sa pagsasanay.
Kontrolin ang gawain. Ipamahagi ang mga sangkap na ang mga formula ay ibinigay sa ibaba sa mga grupo depende sa pH ng kanilang mga solusyon: HCl, H 2 O, H 2 SO 4, Ca (OH) 2, NaCl, NaOH, KNO 3, H 3 PO 4, KOH.
pH 17 – kapaligiran (acidic), may mga solusyon (HCl, H 3 PO 4, H 2 SO 4).
pH 714 na kapaligiran (alkaline), may mga solusyon (Ca(OH) 2, KOH, NaOH).
pH = 7 na kapaligiran (neutral), may mga solusyon (NaCl, H 2 O, KNO 3).
Pagsusuri para sa trabaho_______________
Sa kemikal, ang pH ng isang solusyon ay maaaring matukoy gamit ang mga tagapagpahiwatig ng acid-base.
Ang mga tagapagpahiwatig ng acid-base ay mga organikong sangkap na ang kulay ay nakasalalay sa kaasiman ng daluyan.
Ang pinakakaraniwang tagapagpahiwatig ay litmus, methyl orange, at phenolphthalein. Ang litmus ay nagiging pula sa isang acidic na kapaligiran at asul sa isang alkaline na kapaligiran. Ang phenolphthalein ay walang kulay sa isang acidic na kapaligiran, ngunit nagiging pulang-pula sa isang alkaline na kapaligiran. Ang methyl orange ay nagiging pula sa isang acidic na kapaligiran, at dilaw sa isang alkaline na kapaligiran.
Sa pagsasanay sa laboratoryo, ang isang bilang ng mga tagapagpahiwatig ay madalas na pinaghalo, pinili upang ang kulay ng pinaghalong magbago sa isang malawak na hanay ng mga halaga ng pH. Sa kanilang tulong, maaari mong matukoy ang pH ng isang solusyon na may katumpakan ng isa. Ang mga mixture na ito ay tinatawag mga pangkalahatang tagapagpahiwatig.
Mayroong mga espesyal na aparato - pH meter, kung saan maaari mong matukoy ang pH ng mga solusyon sa hanay mula 0 hanggang 14 na may katumpakan ng 0.01 pH unit.
.
Kapag ang ilang mga asin ay natunaw sa tubig, ang ekwilibriyo ng proseso ng paghihiwalay ng tubig ay nasisira at, nang naaayon, ang pH ng kapaligiran ay nagbabago. Ito ay dahil ang mga asin ay tumutugon sa tubig.
Hydrolysis ng mga asin – chemical exchange interaction ng mga dissolved salt ions sa tubig, na humahantong sa pagbuo ng mahinang dissociating na mga produkto (molecules ng mahina acids o bases, anions ng acid salts o cations ng basic salts) at sinamahan ng pagbabago sa pH ng medium.
Isaalang-alang natin ang proseso ng hydrolysis depende sa likas na katangian ng mga base at acid na bumubuo sa asin.
Mga asin na nabuo sa pamamagitan ng malakas na acid at malakas na base (NaCl, kno3, Na2so4, atbp.).
Sabihin na natin na kapag ang sodium chloride ay tumutugon sa tubig, ang isang hydrolysis reaction ay nangyayari upang bumuo ng isang acid at isang base:
NaCl + H 2 O ↔ NaOH + HCl
Upang makakuha ng tamang ideya ng likas na katangian ng pakikipag-ugnayan na ito, isulat natin ang equation ng reaksyon sa ionic form, na isinasaalang-alang na ang tanging mahinang dissociating compound sa sistemang ito ay tubig:
Na + + Cl - + HOH ↔ Na + + OH - + H + + Cl -
Kapag kinansela ang magkaparehong mga ion sa kaliwa at kanang bahagi ng equation, nananatili ang water dissociation equation:
H 2 O ↔ H + + OH -
Tulad ng makikita mo, walang labis na H + o OH - ions sa solusyon kumpara sa kanilang nilalaman sa tubig. Bilang karagdagan, walang iba pang mahinang paghihiwalay o bahagyang natutunaw na mga compound na nabuo. Mula dito, hinuhusgahan natin na ang mga asing-gamot na nabuo ng mga malakas na acid at base ay hindi sumasailalim sa hydrolysis, at ang reaksyon ng mga solusyon ng mga asing-gamot na ito ay pareho sa tubig, neutral (pH = 7).
Kapag bumubuo ng mga ion-molecular equation para sa mga reaksyon ng hydrolysis, kinakailangan:
1) isulat ang salt dissociation equation;
2) matukoy ang likas na katangian ng cation at anion (hanapin ang cation ng isang mahinang base o ang anion ng isang mahinang acid);
3) isulat ang ionic-molecular equation ng reaksyon, na isinasaalang-alang na ang tubig ay isang mahinang electrolyte at ang kabuuan ng mga singil ay dapat na pareho sa magkabilang panig ng equation.
Mga asin na nabuo sa pamamagitan ng isang mahinang acid at isang malakas na base
(Na 2 CO 3 , K 2 S, CH 3 COONa At atbp. .)
Isaalang-alang ang reaksyon ng hydrolysis ng sodium acetate. Ang asin na ito sa solusyon ay nahahati sa mga ion: CH 3 COONa ↔ CH 3 COO - + Na + ;
Ang Na + ay ang cation ng isang malakas na base, ang CH 3 COO - ay ang anion ng isang mahinang acid.
Ang mga Na + cation ay hindi maaaring magbigkis ng mga ion ng tubig, dahil ang NaOH, isang matibay na base, ay ganap na nadidisintegrate sa mga ion. Anion ng mahinang acetic acid CH 3 COO - nagbubuklod ng mga hydrogen ions upang bumuo ng bahagyang dissociated acetic acid:
CH 3 COO - + HON ↔ CH 3 COOH + OH -
Ito ay makikita na bilang isang resulta ng hydrolysis ng CH 3 COONa, isang labis na hydroxide ions ay nabuo sa solusyon, at ang reaksyon ng daluyan ay naging alkalina (pH > 7).
Sa gayon maaari nating tapusin iyon ang mga asing-gamot na nabuo sa pamamagitan ng isang mahinang acid at isang malakas na base ay nag-hydrolyze sa anion ( An G = - ). Sa kasong ito, ang mga anion ng asin ay nagbubuklod sa mga H ion + , at ang mga OH ions ay naipon sa solusyon - , na nagdudulot ng alkaline na kapaligiran (pH>7):
Isang n - + HOH ↔ Han (n -1)- + OH - , (sa n=1 HAn ay nabuo – isang mahinang acid).
Ang hydrolysis ng mga asing-gamot na nabuo ng di- at tribasic na mga mahinang asido at malakas na base ay nagpapatuloy nang sunud-sunod
Isaalang-alang natin ang hydrolysis ng potassium sulfide. K 2 S dissociates sa solusyon:
K 2 S ↔ 2K + + S 2- ;
Ang K + ay ang cation ng isang malakas na base, ang S 2 ay ang anion ng isang mahinang acid.
Ang mga potassium cation ay hindi nakikilahok sa reaksyon ng hydrolysis ng mahinang hydrosulfide anion lamang ang nakikipag-ugnayan sa tubig. Sa reaksyong ito, ang unang hakbang ay ang pagbuo ng mahinang paghihiwalay ng mga HS - ions, at ang pangalawang hakbang ay ang pagbuo ng isang mahinang acid H 2 S:
Unang yugto: S 2- + HOH ↔ HS - + OH - ;
Ika-2 yugto: HS - + HOH ↔ H 2 S + OH - .
Ang mga OH ions na nabuo sa unang yugto ng hydrolysis ay makabuluhang binabawasan ang posibilidad ng hydrolysis sa susunod na yugto. Bilang isang resulta, ang isang proseso na nangyayari lamang sa unang yugto ay karaniwang may praktikal na kahalagahan, na, bilang isang patakaran, ay limitado sa kapag tinatasa ang hydrolysis ng mga asing-gamot sa ilalim ng normal na mga kondisyon.
